Эссе растворы вокруг нас

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования «Саратовский государственный аграрный
университет имени Н.И. Вавилова»

ФИНАНСОВО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ

РАСТВОРЫ ВОКРУГ НАС, ТИПЫ РАСТВОРОВ

ПД.02 Химия Специальность
36.02.01 Ветеринария

Выполнила
обучающаяся 1 курса:

Гайворонская Софья Александровна

Руководитель
проекта: 

Голубева Елена Александровна

Работа защищена

«____»_________________20___г. с оценкой ____________________

Саратов, 2021

п/п

Содержание

Стр.

1.

Введение                                                                                     

3

2.

Общая характеристика растворов

4

2.1.

Типы растворов

5

2.2.

Свойства растворов

5

3.

Растворы вокруг нас

7

3.1.

Йод и зеленка

7

3.2.

Перекись водорода и нашатырный спирт

10

4.

Применение растворов

12

4.1.

Лекарственные и бытовые формы растворов

14

4.2

Применение растворов в ветеринарии

15

5.

Практическая часть – качественные реакции 

16

5.1.

Качественные реакции йода

16

5.2.

Качественные реакции зеленки

16

5.3.

Качественные реакции перекиси водорода

16

5.4.

Качественные реакции нашатырного спирта

17

6.

Заключение

18

7.

Список используемых источников

19

1.  ВВЕДЕНИЕ

Актуальность. Первое
упоминание о растворах было сделано в 1865-1887 годах Дмитрием Ивановичем
Менделеевым, который осуществил фундаментальный цикл работ по изучению
растворов, разработав гидратную теорию растворов. Д. И. Менделеев считал, что
явления растворения указывают на химические взаимодействия между растворяющимся
веществом и растворителем. Этот процесс называется сольватацией, а получившиеся
вещества – сольваты. С водой процесс называется гидратацией, а получившиеся
вещества – гидраты. 

Актуальность данной темы
заключается в том, что растворы играют важную роль практически во всех
процессах жизнедеятельности и технологии, поэтому интерес к их исследованиям
продолжает возрастать. Например, воздух — это смесь газов, главным образом
азота и кислорода, а также аргона, углекислого газа, водорода, образующая
земную атмосферу. Кислород нужен большинству живых организмов для дыхания. Достоверные данные полученные экспериментально и
рассчитанные теоретически физико-химические свойства растворов имеют важное
значение для развития теории растворов, а также для разработки и внедрения
новых экологически чистых технологических процессов и методов получения
материалов с заранее заданными свойствами.

Цель: 

Изучить свойства
растворов вокруг нас и их применение в специальности

«Ветеринария».

Задачи:

1.                  
Изучить литературу по данной теме;

2.                  
Рассмотреть химические аспекты растворов и их значение в химии;

3.                  
Выяснить применение растворов и проанализировать их значение
различных отраслях промышленности и своей профессии.

2. 
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ

Растворами называются гомогенные
системы переменного состава, в которых растворенное вещество находится в виде
атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами
растворителя.

Любой раствор состоит по меньшей
мере из двух веществ, одно из которых считается растворителем, а другое —
растворенным веществом. Растворителем считается компонент, агрегатное состояние
которого такое же, как и агрегатное состояние раствора. Деление это довольно условно,
а для веществ, смешивающихся в любых соотношениях (вода и ацетон, золото и
серебро), лишено смысла. В этом случае растворителем считается компонент,
находящийся в растворе в большем количестве.

Состав растворов может меняться в
довольно широких пределах, в этом растворы сходны с механическими смесями. По
другим признакам, таким как однородность, наличие теплового эффекта и окраски
растворы сходны с химическими соединениями.

Растворы могут существовать в
газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии. Воздух, например, можно
рассматривать как раствор кислорода и других газов в азоте; морская вода — это
водный раствор различных солей в воде. Металлические сплавы относятся к твердым
растворам одних металлов в других.

Состав раствора количественно
характеризуется множеством показателей. Вот некоторые из наиболее важных:

Концентрации
(размерные величины):

1.                  
Молярная концентрация (молярность) — это количество молей
растворенного вещества в литре раствора. 

раст.вва

                [моль/л] C  

Vрра

2.                  
Массовая концентрация — это масса растворенного вещества в литре
раствора. 

[г/л]

3.                  
Моляльная концентрация (моляльность) — это количество молей
растворенного вещества в 1000 граммах растворителя.

раст.вва

                 [моль/1000
г. растворителя] mмол  

mраствля

4.                  
Нормальная концентрация (нормальность) — это количество молей
химического эквивалента растворенного вещества в литре раствора. 

[моль-эквивалент/л]

Доли
(безразмерные величины): 

1.                  
Мольная доля — это отношение числа молей растворенного компонента
к

раст.вва общему числу молей
раствора. мол          

рра

2.                  
Массовая доля — это отношение массы растворенного компонента к
общей

mраств.вва массе раствора. масс          

mрра

3.                  
Объемная доля (для смесей газов и растворов жидкостей) — это
отношение объема растворенного компонента к сумме объемов растворителя и
растворенного вещества до начала процесса растворения.

Доли также могут быть выражены и
в процентах: Процентная концентрация — это масса растворенного вещества к 100
граммам раствора.

2.1 
ТИПЫ РАСТВОРОВ

Ненасыщенные. Раствор, в
котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе,
и в котором при данных условиях можно растворить ещѐ некоторое его количество. 

Насыщенные. Раствор, в
котором растворѐнное вещество при данных условиях достигло максимальной
концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в
равновесном состоянии с веществом в растворе.

Пересыщенные. Раствор,
содержащий при данных условиях больше растворѐнного вещества, чем в насыщенном
растворе. Пересыщенные растворы неустойчивы, избыток вещества легко выпадает в
осадок. Такой раствор нельзя получить путѐм растворения в нормальных условиях,
обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при
более высокой температуре (пересыщение).

Концентрированные. Раствор
с высоким содержанием растворѐнного вещества в противоположность разбавленному
раствору, содержащему малое количество растворѐнного вещества. Деление
растворов на концентрированные и разбавленные не связано с делением на насыщенные
и ненасыщенные. Так насыщенный 0,0000134М раствор хлорида серебра является
очень разбавленным, а 4М раствор бромида калия, будучи очень концентрированным,
не является насыщенным.

Разбавленные. Раствор с
низким содержанием растворѐнного вещества. Отметим, что не всегда разбавленный
раствор является ненасыщенным — например, насыщенный 0,0000134М раствор
практически нерастворимого хлорида серебра является очень разбавленным. Граница
между разбавленным и концентрированным растворами весьма условна.

2.2   
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Свойства растворов электролитов
отличаются от свойств растворов неэлектролитов (из-за наличия в растворе
большего числа частиц).

Коллигативные свойства растворов
– это свойства, которые практически не зависят от природы растворѐнных веществ,
а зависят от концентрации. Проявляются в полной мере в идеальных растворах. К
общим свойствам относятся: 

Осмотическое
давление  

Повышение температуры кипения
(температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя)

 Понижение температуры замерзания
(температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого
растворителя)

Растворение как
физико-химический процесс.
Растворы образуются при взаимодействии
растворителя и растворѐнного вещества. Процесс взаимодействия растворителя и
растворѐнного вещества называется сольватацией (если растворителем является
вода — гидратацией). Растворение протекает с образованием различных по форме и
прочности продуктов — гидратов. При этом участвуют силы как физической, так и
химической природы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий
компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями. Энергетической
характеристикой растворения является теплота образования раствора,
рассматриваемая как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо- и
экзотермических стадий процесса. Наиболее значительными среди них являются:

поглощающие тепло
процессы — разрушение кристаллической решѐтки, разрывы

химических связей
в молекулах; выделяющие тепло процессы — образование продуктов взаимодействия
растворѐнного вещества с растворителем (гидраты) и др.

Предельная растворимость многих
веществ в воде (или в других растворителях) представляет собой постоянную
величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной
температуре. Она является качественной характеристикой растворимости и
приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определѐнных
условиях).

Растворимость зависит от природы
растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Природа растворяемого
вещества.
Кристаллические вещества разделяются на: малорастворимые,
растворимые, нерастворимые.

Природа растворителя. При
образовании раствора связи между частицами каждого из компонентов заменяются
связями между частицами разных компонентов. Чтобы новые связи могли
образоваться, компоненты раствора должны иметь однотипные связи, т.е. быть
одной природы. Поэтому ионные вещества растворяются в полярных растворителях и
плохо в неполярных, а молекулярные вещества — наоборот.

Влияние температуры. Если
растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением
температуры его растворимость уменьшается (Например, Ca(OH)2 в воде) и наоборот.
Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании.
Практически все газы растворяются с выделением тепла. Растворимость газов в
жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается.

Влияние давления. С
повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с
понижением уменьшается.

3.  РАСТВОРЫ
ВОКРУГ НАС

Растворы и процесс растворения
имеют огромное значение в природе, повседневной жизни, науке и технике

Чаще всего мы имеем дело не с
чистыми веществами, а с растворами или смесями. Вода морей, рек, озер,
грунтовые воды, питьевая вода – это растворы. Большинство минералов – это
твердые растворы. Соки растений, напитки, лаки, краски, лекарства – это
растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворы
используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей,
фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла.
Большинство химических реакций происходит в растворах, живые организмы состоят
из растворов – кровь, лимфа, межклеточная жидкость, цитоплазма

Демонстрация: в сосуды с водой
помещаем поваренную соль, сахар, медный купорос (калия перманганат), песок.
Количество вещества постепенно уменьшается. В случае с цветными веществами
наблюдаем явление диффузии. При перемешивании процесс ускоряется.

При этом вода приобретает новые
свойства: у неѐ появляется вкус, цвет, изменяется плотность, температура
кипения и др. Полученная жидкость уже не является водой. Это раствор.

Раствор – это
однородная смесь веществ.

Профильтруем растворы – соль,
сахар, медный купорос (калия перманганат) – не удается отделить от воды. Эти
вещества находятся в растворах в виде молекул. Эти растворы прозрачны и
однородны. Это истинные растворы. Их основной признак – однородность.

При растворении песка в воде
получаем смесь с крупинками песка, она непрозрачна и неоднородна. Крупинки постепенно
оседают на дно, потому что песок нерастворим. При фильтрации они остаются на
фильтре

При растворении веществ
происходит их измельчение и рассеивание в объѐме раствора. Все растворы иначе
называют дисперсными системами.

В растворе частицы одного вещества
равномерно распределены между частицами другого.

В растворе всегда содержится
растворитель (дисперсионная среда) и растворенное вещество (дисперсная фаза).

3.1   
ЙОД И ЗЕЛЕНКА

Йод был открыт в 1811 г.
французским химиком-технологом Бернаром Куртуа (1777—1838). При кипячении
серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение
фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тѐмные кристаллы с ярким
блеском.

Элементная природа иода
установлена в 1811—1813 гг. Л. Ж. Гей-Люссаком (а чуть позже и Х. Дэви).
Гей-Люссак получил также многие производные (HI, HIO3, I2O5,
ICl и др.). Важнейшим природным источником иода служат буровые воды
нефтяных и газовых скважин

Йод присутствует буквально везде
— в воздухе, почве, морской и речной воде, растительных клетках и организмах
животных.

Физические свойства.
Природный иод является моноизотопным элементом, в его состав входит только один
изотоп — иод-127 (см. Изотопы иода). Конфигурация внешнего электронного слоя —
5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7
(валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода
0,136 нм, ионные радиусы I−, I5+
и I7+ равны,
соответственно, 0,206; 0,058—0,109; 0,056—0,067 нм. Энергии последовательной
ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; 33 эВ.
Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода
равна 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях —
твѐрдое вещество, чѐрно-серые или тѐмнофиолетовые кристаллы со слабым
металлическим блеском и специфическим запахом.

Пары имеют характерный фиолетовый
цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например,
в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо
растворяется в воде (0,28 г/л), лучше растворяется в водных растворах иодидов
щелочных металлов с образованием трииодидов (например, трииодида калия KI3).

При нагревании при атмосферном давлении
иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при
охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое
состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Жидкий иод можно
получить, нагревая его под давлением.

Химические свойства. По
своим химическим свойствам йод проявляет окислительную способность, но является
более слабым окислителем по сравнению с другими галогенами. В соответствии с
химическими свойствами йод хранят в склянках с притертыми пробками (корковые
пробки йод разъедает), в прохладном, защищенном от света месте. 

Йод — химический элемент VII
группы периодической системы. Атомный номер — 53. Атомная масса — 126,9044.
Галоген. Из имеющихся в природе галогенов — самый тяжелый, если, конечно, не
считать радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный йод
состоит из атомов одного-единственного изотопа с массовым числом 127.
Радиоактивный йод-125 образуется в результате спонтанного деления урана. Из искусственных
изотопов йода важнейшие — йод-131 и йод-133; их используют в медицине.

Молекула элементарного йода, как
и у прочих галогенов, состоит из двух атомов. Йод — единственный из галогенов —
находится в твердом состоянии при нормальных условиях. Красивые темно-синие
кристаллы йода больше всего похожи на графит. Отчетливо выраженное
кристаллическое строение, способность проводить электрический ток — все эти
«металлические» свойства характерны для чистого йода.

Но, в отличие от графита и
большинства металлов, йод очень легко переходит в газообразное состояние.

Во многих органических
растворителях — сероуглероде, керосине, спирте, бензоле, эфире, хлороформе —
йод растворяется легко. Окраска неводных растворов йода не отличается
постоянством. Например, раствор его в сероуглероде — фиолетовый, а в спирте —
бурый.

Фиолетовые растворы йода проводят
электричество, так как в растворе молекулы 12 частично диссоциируют на ионы 1+
и I-. Такое предположение не противоречит представлениям о возможных
валентностях йода. Главные валентности его: 1″ (такие соединения называют йодидами),
5+ (йодаты) и 7+ (перйодаты). Но известны также соединения йода, в которых он
проявляет валентности 1+ и 3+, играя при этом роль одновалентного или
трехвалентного металла. Есть соединение йода с кислородом, в котором элемент №
53 восьмивалентен.

Но чаще всего йод, как и положено
галогену (на внешней оболочке атома семь электронов), проявляет валентность 1―.
Как и другие галогены, он достаточно активен — непосредственно реагирует с
большинством металлов (даже благородное серебро устойчиво к действию йода лишь
при температуре до 50°С), но уступает хлору и брому, не говоря уже о фторе.
Некоторые элементы — углерод, азот, кислород, сера, селен — в непосредственную
реакцию с йодом не вступают.

Иод относится к группе галогенов.
Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
4d10 5s2 5p5.

Образует ряд кислот:
иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2),
иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химически иод
довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

Довольно известной качественной
реакцией на иод является его взаимодействие с крахмалом, при котором
наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения.
Эту реакцию открыли в 1814 году Жан-Жак Колен и АнриФрансуа Готье де Клобри.

С металлами иод при лѐгком
нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: HgI2 HgI2

С водородом иод реагирует только
при нагревании и не полностью, образуя иодоводород: H2I2
2HI

Иод является окислителем, менее сильным, чем фтор, хлор и
бром. Сероводород H2S, Na2S2O3 и
другие восстановители восстанавливают его до иона I−:

I2
H2S S 2HI

I2
2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6

Последняя реакция также используется в аналитической химии
для определения иода.

При
растворении в воде иод частично реагирует с ней: I2 H2OHI HIO  Реакция образования
аддукта нитрида трииода с аммиаком:

3I2 5NH3 3NH4I NH3 NI3

Это вещество почти не имеет
практического значения и известно лишь своей способностью разлагаться со
взрывом от малейшего прикосновения.

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах
присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полииодидов
(периодидов) — трииодид калия, дихлороиодат(I) калия: KI I2 KI3

Бриллиантовый зеленый (или
зеленка), C27H34N2O4S
— впервые
был получен в 1879 году в Германии. Об антисептических свойствах этого вещества
узнали только в следующем столетии, когда при окрашивании препаратов для
микроскопии обнаружилось, что один из красителей — а именно бриллиантовый
зелѐный — уничтожают микробы.

Физические свойства. Зеленовато-золотистые
комочки или золотисто-зелѐный порошок. Трудно растворим в воде (1:50) и
этаноле, растворим в хлороформе. Растворы в воде и этаноле имеют интенсивный
зелѐный цвет, под действием прямого солнечного света разлагаются.

Окраска этого соединения
обусловлена наличием двух хромофоров: электронодонорного (аминогруппа с двумя
заместителями) и электроноакцепторного (четырѐхзарядный азот третичной
аминогруппы). Хромофоры соединены посредством сопряжѐнной системы π-связей —
через два бензольных кольца и двойную связь между ними. Максимум кривой
светопоглощения при 625±0,5 нм.

Химические свойства. При
прибавлении к 0,2 % раствору бриллиантового зелѐного концентрированной соляной
кислоты появляется оранжевое окрашивание, а при добавлении раствора NaOH
выпадает бледно-зелѐный осадок основания (эти реакции используются для
установления подлинности). 

Формула: C27H34N2O4S

Молярная масса:
475,6 г/моль

Температура
плавления: 210°C

Несовместим с дезинфицирующими
лекарственными средствами, содержащими активный иод, хлор, щѐлочи (в том числе
раствор аммиака).

3.2    ПЕРЕКИСЬ
ВОДОРОДА И НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ

Перокси д водоро да (пе
рекись водорóда), H2O2 — простейший представитель
пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно
растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы
взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды
выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Химические свойства.
Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению
водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2
— неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может
поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных
растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно
диспропорционирует на H2O и O2. Реакция диспропорционирования
катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками: 2H2O2 2H2OO2

В присутствии катализаторов разложения в среде кислорода
может появляться озон: H2O2 O2 H2OO3

Однако очень
чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства
(К=1,410−12),
и поэтому диссоциирует по двум ступеням: H2O2 H
HO2; HO2H
.

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые
гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно
рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2
и др.): H2O2 2NaOH Na2O2 2H2O;

H2O2 Ba(OH)2 BaO2 2H2O.

Пероксидная группа [—O—O—] входит
в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными
соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2,
BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют
пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5,
пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные
свойства.
Пероксид водорода обладает окислительными, а также
восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из
иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей.
Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при
реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2
образуется Н2O или ОН-, например: H2O2 2KI H2SO4 I2 K2SO4 2H2O.

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные
свойства, выделяя свободный кислород: O22
O2 2e,

Например: 3H2O2 2KMnO4 2MnO2 2KOH3O2 2H2O.

Реакцию KMnO4
с Н2O2
используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2

5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 2MnSO4 K2SO4 8H2O.

Окисление органических соединений
пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в
среде уксусной кислоты.

Нашатырный спирт — водный
раствор гидроксида аммония (обычно 10 % концентрации аммиака в воде),
бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Применяется как лекарственное
средство и для бытовых нужд. Формула: NH3·H2О,
или, более привычная его запись как гидроксида аммония: NH4OH.

Является единственным основанием,
не имеющим кристаллической формы. Название «нашатырный» образовано от
древнерусского «нашатырь», которое в свою очередь заимствовано из арабского
языка, где словом «нушадир» называли аммиачную соль, хлорид аммония. 

Нашатырный спирт
представляет собой водный раствор аммиака:

 NH3 +H2O NH3·H2O NH4
+ OH

Реакция взаимодействия аммиака с
водой является обратимой. В промышленных объемах получают насыщением паров воды
газообразным аммиаком, полученным синтетически либо в виде побочного продукта
при коксовании в каменноугольном производстве. 

Физические и химические
свойства.
Нашатырный спирт представляет собой бесцветный прозрачный водный
раствор аммония с резким запахом. Существует только в жидком виде. Является
слабым основанием, при взаимодействии с кислотами дает соль аммония и воду: 

NH4OH
+ HCl = NH4Cl + H2

При взаимодействии с солями
металлов, являющихся производными слабых оснований, дает нерастворимый осадок: 

2NH4OH
+ CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 

Водные растворы аммиака
используют в традиционном качественном неорганическом анализе как
комплексообразователь и основание. Как и многие амины, растворы дают глубокую
синюю окраску с медными (II) растворами. Раствор аммиака растворяет остатки
оксида серебра. Он часто встречается в растворах, используемых для чистки
ювелирных изделий из золота, серебра и платины, но может иметь негативные
последствия для пористых камней драгоценных камней, таких как опалы и жемчуг.
При смешении раствора аммиака с разбавленной перекисью водорода в присутствии
ионов металлов, пероксид подвергается быстрому разложению.

4.  ПРИМЕНЕНИЕ РАСТВОРОВ

Применение йода. Йод
используется для йодидного рафинирования Zr и Ti, Hf и других тугоплавких
металлов; в медицине — в качестве антисептика, для лечения болезней щитовидной
железы, атеросклероза; в фотографии — для приготовления специальных
фотоэмульсий; йодорганические соединения входят в состав красителей;
катализатор в производстве каучуков; йодные препараты применяются в качестве
сухой смазки для стальных и титановых трущихся соединений; йод используют для
получения специальных поляроидных стѐкол. 

 5-процентный спиртовой раствор
иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или
иной раны), но не для приѐма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты
присоединения иода к крахмалу (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и
др.) являются более мягкими антисептиками.

При большом количестве
внутримышечных инъекций, на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом
рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (например, на ягодицах).
Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах
внутримышечных инъекций.

В рентгенологических и
томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные
препараты.

Иод-131, как и некоторые
радиоактивные изотопы иода (125I, 132I) применяются в медицине для диагностики
и лечения заболеваний щитовидной железы. Изотоп широко применяется при лечении
диффузно-токсического зоба (болезни Грейвса), некоторых опухолей. 

Применение бриллиантового
зеленого.
Благодаря своему уникальному составу сфера применения данного
вещества достаточно обширна:

                      
сельское хозяйство (в состав препарата для уменьшения роста
усиков у ягод, например, клубники);

                      
аналитическая химия (применение в виде сульфата, составляющий
компонент некоторых анионов);

                      
химическая промышленность;

                      
бактериология (для окрашивания клеточных сред). 

Самое широкое применение
бриллиантовый зеленый в данных отраслях получил благодаря своим бактерицидным
(препятствует размножению бактерий), противовоспалительным, противогрибковым и
антисептическим свойствам. Он оказывает дезинфицирующее действие на пораженный
участок кожи, при этом не повреждает его и не впитывается в больших
количествах. Своей востребованностью он обязан доступной цене, простоте в
использовании и высокой эффективности. Применяется зеленка только наружно,
захватывая и окружающие здоровые участки кожного покрова для:

                      
обеззараживания свежих рубцов после травм или операции;

                      
обрабатывания пуповины у новорожденных, ссадин, порезов, царапин,
ран и других нарушений кожных покровов;

                      
лечения гнойно-воспалительных заболеваний, герпеса, ветряной
оспы;

                      
в качестве профилактического препарата для предупреждения
инфицирования тканей;

                      
осуществления губительного воздействия на золотистый стафилококк,
дифтерийную палочку, патогенные грибки и бактерии;

                      
снятия зуда;

                      
осуществления подсушивающего эффекта; — быстрого заживления
укусов насекомых; 

                      
смазывания краев век при глазных заболеваниях.

Бриллиантовый зеленый является
составным компонентом большинства бактерицидных лейкопластырей и пропиток для
бинтов.

В аналитической химии
бриллиантовый зелѐный применяется в виде сульфата для фотометрического
определения химических элементов B, V, Sb, Re, Au, Ta, Tl, Hg, Zn, входящих в
состав некоторых анионов. Необходим он для спектрофотометрического определения
иода. В токсикологической химии и судебно-медицинской токсикологии применяется
как качественный реактив на соли таллия. Также применяется, как pHиндикатор для
микроскопии; с переходом от зелѐного при pH 0,1 к жѐлтому при pH 2,6
(нейтрализация электроноакцепторного хромофора в щелочной среде приводит к
переходу окраски в сторону более длинных волн, при рН 7 окраска вновь зелѐная в
связи с влиянием аниона).

Применение перекиси водорода.
Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве
пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В
промышленности пероксид водорода также находит своѐ применение в качестве
катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании
олефинов. 

Антисептическое средство из
группы антиоксидантов. При контакте перекиси водорода с поврежденной кожей или
слизистыми оболочками высвобождается активный кислород, при этом происходит
механическое очищение и инактивация органических веществ (протеины, кровь, гной).
Антисептическое действие не является стерилизующим, при его применении
происходит лишь временное уменьшение количества микроорганизмов. Обильное
пенообразование способствует тромбообразованию и остановке кровотечения из
мелких сосудов.

Перекись может быть использована
как наружно, так и внутренне, но самый безопасный и эффективный способ
применения– это наружное. Для внутреннего применения в качестве профилактики от
многих болезней используют только слабоконцентрированный 3% раствор перекиси и
не более одного раза в день.

Так как перекись водорода в
организме человека вырабатывается лейкоцитами и гранулоцитами, то она
необходима для нормального обмена веществ. Основная задача перекиси – укрепить
иммунную систему организма, разрушая злокачественные клетки (микробы). Перекись
нужно использовать только на поврежденных участках кожи: при обработке и
лечении гнойных ран, порезов, царапин, травм и т.д. Она обезоруживает
поверхность кожи, препятствует появлению гноя на ней, тем самым способствует ее
быстрому заживлению. Поэтому первая помощь при повреждении кожи — обработака
переоксидом водорода. 

Применение нашатырного спирта.
Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием:
он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей
(окончаний тройничного нерва), что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный
центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В
больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания.

При приѐме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и
вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей, что способствует
отхаркиванию мокро ты. Оказывает сильное антисептическое действие.

Нашатырный спирт
применяют ингаляционно, наружно и внутрь.

Для возбуждения дыхания и
выведения из обморочного состояния осторожно подносят к ноздрям небольшой кусок
марли или ваты, смоченный раствором.

Для индукции рвоты (особенно при
отравлении алкоголем) разбавленный раствор нашатырного спирта (5—10 капель 10%
раствора на 100 мл воды) назначают внутрь.

При укусах
насекомых применяется в виде примочек или линимента.

При невралгиях и миозитах
применяют наружно для растирания (в виде аммиачного линимента). Нашатырный
спирт оказывает отвлекающее действие, раздражая рецепторы кожи. В хирургической
практике по методу Спасокукоцкого-Кочергина нашатырным спиртом моют руки,
разведя его в тѐплой воде (250 мл раствора аммиака на 5 литров кипячѐной воды).

4.1    ЛЕКАРСТВЕННЫЕ
И БЫТОВЫЕ ФОРМЫ РАСТВОРОВ

Растворы – в основном
жидкая лекарственная форма, получаемая растворением жидких, твердых или
газообразных веществ в соответствующем растворителе или смеси
взаимосмешивающихся растворителей с образованием гомогенных дисперсных систем.

К растворам относятся следующие
лекарственные формы: капли, микстуры, ароматные воды, сиропы, концентраты для
приготовления растворов.

По способу применения различают
растворы для приема внутрь, наружного и местного применения.

В зависимости от природы
растворителя растворы разделяют на водные и неводные.

Растворы для приема внутрь,
для наружного и местного применения
– растворы, содержащие одно или более
действующих веществ в соответствующем растворителе или состоящие только из
жидких веществ, предназначенные для приема внутрь; нанесения на кожные покровы;
нанесения на слизистые оболочки и для орошения полостей тела соответственно. 

Капли – жидкая лекарственная форма, содержащая одно или
несколько действующих веществ, растворенных или диспергированных в
соответствующем растворителе, и дозируемая каплями с помощью специального
приспособления

(капельница,
пипетка и др.).

Микстуры – жидкая
лекарственная форма преимущественно экстемпорального изготовления,
предназначенная для приема внутрь и дозируемая ложками. Сухие микстуры перед
применением разводят водой до необходимого объема.

Ароматные воды – водные
или водноспиртовые растворы, насыщенные компонентами эфирных масел.

Сиропы – жидкая
лекарственная форма, преимущественно представляющая собой концентрированный
раствор различных сахаров, содержащий действующие и вспомогательные вещества.

Концентраты для приготовления
растворов
– жидкие лекарственные формы высокой концентрации,
предназначенные для получения растворов путѐм последующего их разведения.

Бытовые формы. Бытовая
химия – это продукция, полученная путем синтеза химических соединений. Эта категория
продукции, имеющая обширный рынок, предназначается для ухода за имуществом:
домом, техникой, садом, огородом, посудой, одеждой и др., а также используется
для соблюдения гигиены. Данный товар, в зависимости от его назначения,
классифицируется на виды. Каждая категория бытовой химии, в свою очередь,
представлена несколькими типами продукта. К товарам бытовой химии обычно
относят следующие основные виды продукции:

Клеящие составы и герметизирующие
материалы, лакокрасочная продукция, моющие и чистящие средства.

Другие товары бытовой химии:
удобрения для растений, санитарные средства для борьбы с грызунами и насекомыми
и т.д.

Клеящие составы и
герметизирующие материалы.
Клеящие вещества характеризуются способностью
создавать пленку, прочно соединяющую различные виды материалов: дерево, бумагу,
металл, пластмассу, стекло, керамику и др. Эти средства применяют не только для
склеивания, но и для приготовления специальных красок на клеевой основе,
изготовления абразивных материалов и т.п. Склеивание происходит вследствие
химической реакции клеящего вещества и отвердителя, нагревания либо испарения
растворителя.

Лакокрасочная продукция. Лакокрасочная
продукция – это тип бытовой химии, предназначенный для покрытия поверхностей:
олифы, краски, лаки, эмаль, пигменты. Наносимые на поверхности, эти средства
бытовой химии образуют прочную пленку, препятствующую воздействию окружающей
среды и повышающую эстетические качества окрашенного изделия.

Моющие и чистящие средства. Предназначаются
для ручной, механической, автоматической стирки, очистки различных типов
поверхностей от загрязнений, индивидуальной гигиены. Категория представлена
мылами, синтетическими моющими и вспомогательными средствами.

Другие товары бытовой химии. Товары,
относящиеся к отдельной категории, предназначены для ухода за растениями,
животными, а также для борьбы с различными вредителями – насекомыми и
грызунами.

4.2    ПРИМЕНЕНИЕ
РАСТВОРОВ В ВЕТЕРИНАРИИ

Ветеринарные препараты в жидких
лекарственных формах для наружного применения представляют собой различные
лекарственные формы, содержащие одно или несколько действующих веществ в
соответствующем носителе, предназначенные для нанесения на неповрежденную и/или
поврежденную кожу (в том числе раневые и/или ожоговые поверхности), соски
вымени, и/или шерсть и/или копыта, когти с целью достижения местного и/или
системного эффекта. Ветеринарные препараты в жидких лекарственных формах для
наружного применения могут быть выпущены в виде лекарственных форм: растворы,
суспензии, эмульсии, шампуни.

Растворы широко
применяются в ветеринарной практике наружно, внутрь, для инъекций. Их можно
легко и быстро изготовить, задавать большинство лекарственных веществ;
лекарственные препараты точно дозируются, растворитель, являясь нейтральным
веществом, не изменяет действия лекарственного вещества. Действие лекарств
проявляется быстро и полно. Вот почему эта форма применима для всех видов
животных. Чаще всего применяются в ветеринарии:

Раствор натрия хлорида
изотонический 0,9 % применяют для растворения лекарственных препаратов, а также
при больших потерях внеклеточной жидкости.

Кальция хлорид используют для
повышения уровня содержания кальция в крови и снятия приступа судорог. Назначают
как противоядие при отравлении солями, входит в состав противошоковых и
плазмозаменяющих растворов.

Растворы глюкозы применяют: при
токсикоинфекциях, интоксикациях, назначают слабым и истощенным животным как
энергетическое и диетическое средство.

Суспензия — это жидкая
лекарственная форма, взвесь, представляющая собой дисперсную систему,
содержащую одно или несколько твердых лекарственных веществ, суспендированных в
жидкости — воде, глицерине, жидком масле и т. п. Суспензии используют для
внутреннего и наружного применения, а также для инъекций.

Эмульсии — это
дисперсногетерогенные системы, состоящие из дисперсной (внутренней) фазы и
дисперсионной (внешней) фазы. Эти фазы взаимно не смешиваются и не
растворяются. В качестве дисперсной фазы используют жирные масла; дисперсионной
средой является вода (реже настои, слизи, отвары). При смешивании этих фаз
образуется очень нестойкая система, быстро разделяющаяся на 2 слоя — масло и
воду. 

Шампуни являются
эмульсиями, суспензиями или растворами, предназначенными для нанесения на
кожно-волосяной покров животного и последующего смывания водой. Содержат
поверхностно-активные вещества. При смешивании с водой образуют пену.

5. 
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ – КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

Задачи:

Провести качественные реакции
растворов йода, зеленки, перекиси водорода и нашатырного спирта. Узнать их
характерные изменения в реакциях.

5.1   
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ЙОД

К разбавленному раствору крахмала добавляем немного
раствора йода. Появляется синее окрашивание. Нагреваем синий раствор. Окраска
постепенно исчезает, так как образующееся соединение неустойчиво. При
охлаждении раствора окраска вновь появляется. Данная реакция иллюстрирует
обратимость химических процессов и их зависимость от температуры.

I2 (C6H10O5)Nраз Синее
окрашивание

Ссылка на видеоресурс: https://www.youtube.com/watch?v=uhwHO2GRwUo

5.2    КАЧЕСТВЕННАЯ
РЕАКЦИЯ БРИЛЛИАНТОВОГО ЗЕЛЕНОГО

К раствору бриллиантового
зеленого добавляем гидроксид натрия (соду). Раствор довольно быстро начинает
обесцвечиваться снизу-вверх до бледно-зеленого осадка.

 

C27H34N2O4SNaOHБледно-зеленый
осадок

Ссылка на ресурс: http://veseliebydni.blogspot.com/2015/04/blogpost_13.html

5.3    КАЧЕСТВЕННАЯ
РЕАКЦИЯ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА

При смешивании с кровью пероксид
водорода распадается на воду и кислород. Этому способствует специальный фермент
Каталаза и ионы железа, входящие в состав крови. В ходе реакции выделяется
кислород, который приводит к вспениванию. В свою очередь гемоглобин связывается
с кислородом, и темная кровь становится ярко-красной.

Реакция протекает очень быстро.

H2O2 КровьПенообразование

                Ссылка
на видеоресурс: https://www.youtube.com/watch?v=aCQIxpbss94           

5.4    КАЧЕСТВЕННАЯ
РЕАКЦИЯ НАШАТЫРНОГО СПИРТА

В пробирку наливают водный
раствор аммиака (медицинский нашатырный спирт). Так как водный раствор аммиака
– это основание, то лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет. Фенолфталеин
в растворе окрашивается в малиновый цвет, что также подтверждает тот факт, что
раствор имеет щелочную реакцию. Реакция растворения аммиака в воде: 

NH3 + H2O
= NH
4OH

Качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с
раствором аммиака подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной
соляной кислоте – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония. NH3 + HCl = NH4Cl

Ссылка на видеоресурс: http://files.schoolcollection.edu.ru/dlrstore/3efb1ab698a1

ace79ac19245c38772df/index.htm                                                                         

Вывод:

Были проведены качественные
реакции на йод, зеленку, перекись водорода и нашатырный спирт путем добавления
разных растворов иили нагревом раствора, были отмечены различные реакции
растворов, такие как: изменение цвета, пенообразование, неполное
обесцвечивание, дымление.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В ходе работы данного проекта я
изучила растворы вокруг нас с точки зрения химии на примере четырех растворов:
йода, зеленки, перекиси водорода и нашатырного спирта. Были рассмотрены общая
характеристика растворов, их типы, физические и химические свойства, а также
применение в быту и раскрыта их сущность в моей специальности «Ветеринария».
Для лучшего понимания данной темы были проведены эксперименты на качественные
реакции доступных в быту растворов йода, бриллиантового зеленого, перекиси
водорода и нашатырного спирта. 

Изучив общую характеристику
растворов можно понять, что в настоящее время растворами называются гомогенные
системы переменного состава, в которых растворенное вещество находится в виде
атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами
растворителя. Любой раствор состоит по меньшей мере из двух веществ, одно из
которых считается растворителем, а другое — растворенным веществом. Состав
растворов может меняться в довольно широких пределах, в этом растворы сходны с
механическими смесями. По другим признакам, таким как однородность, наличие
теплового эффекта и окраски растворы сходны с химическими соединениями.
Растворы могут существовать в газообразном, жидком или твердом агрегатном
состоянии. Металлические сплавы относятся к твердым растворам одних металлов в
других. Состав раствора количественно характеризуется показателями:
концентрации (молярность, масса, моляльность, нормальность) и доли (моли,
масса, объем)

Также я рассмотрела типы и
свойства растворов – они бывают насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными,
концентрированными и разбавленными. Их свойствами считаются: осмотическое
давление, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания.

В ходе работы было изучено
применение растворов в быту, медицине и ветеринарии. Они могут использоваться
для приема внутрь, для наружного и местного применения. Например, йод чаще
всего применяется в качестве антисептика, зеленка для обеззараживания или снятия
зуда, перекись водорода используют только на поврежденных участках кожи, а
нашатырный спирт для возбуждения дыхания или выведения из обморока. Формами
растворов считаются: капли, микстуры, сиропы, концентраты, суспензии, эмульсии,
шампуни.

Растворы и сам процесс
растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике.
Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами.
В строении всех живых организмов присутствуют растворы — ими являются все
важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа, внутриклеточные жидкости и
т.д.), а процессы усвоения пищи человеком и животными так же связаны с
переводом питательных веществ в раствор. 

Растворы играют исключительную
роль в природе и жизнедеятельности. Все что нас окружает представляет собой
растворы. Без них наша жизнь была бы невозможна.

По окончанию проведенной работы я
могу утверждать, что поставленные мной цели и задачи были выполнены полностью.

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ:

Библиотечный ресурс:

1.                  
Габриелян О.С., И. Г. Остроумов Химия для профессий и
специальностей ЕН профиля: учебник для СПО / О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. –
М.: Академия, 2017. – Г.

3.6. – С. 48, Г.
4.1. – С. 54.

2.                  
Ерохин Ю. М. Химия для профессий и специальностей и технического
и  ЕН профилей: учебник для СПО / Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. – М.: Академия,
2017.

3.                  
Balabanova M., Popova L., Tchipeva R. Dyes in dermatology (англ.)
// Disease-aMonth. — 2004. — Vol. 50, no. 6. — P. 270—279.

4.                  
Ермаков В. В. Иод в организме (рус.) // Большая российская
энциклопедия. — Большая Российская энциклопедия, 2008. — Т. 11. — С. 540.

5.                  
Н. А. Тюкавкина, Ю. И. Бауков. С. Э. Зурабян «Биоорганическая
химия» Изд.

группа
«ГЭОТАР-медиа», 2009 г., 416 с.

6.                  
О. Я. Нейланд «Органическая химия» М. «Высшая школа», 1990, 751
с.

7.                  
Шахпаронов М. И. Введение в молекулярную теорию растворов. М.,
1956 

Реми И. Курс
неорганической химии, тт. 1–2. М., 1963, 1966 

Интернет-ресурс:

1.                   
Prime Chemicals Group — https://pcgroup.ru/blog/perekisvodoroda/

2.                   
Двойкам-нет.рф — двойкам-нет.рф/значение-растворов/

3.                   
Евразийская   экономическая           комиссия        —

www.eurasiancommission.org/ru/act/texnreg/deptexreg/LS1/Documents/ОФС%20Ветеринарн
ые%20препараты%20в%20жидких%20лекарственных%20формах%20для%20наружного%

20применения.pdf

4.                   
ОАО   «Белзооветснабпром»           —           http://bzvsp.by/catalog/sobstvennoe

proizvodstvo/veterinarnyepreparatypotipuprimeneniya/inekcionnyeiinfuzionnyerastvory

5.                   
Подготовка к олимпиадам и егэ по химии — https://chemege.ru/materials/solutions/

6.                   
Российская фармакопея — http://pharmacopoeia.ru/ofs141001115rastvory/

7.                   
СГАУ —           http://www.sgau.ru/kisuuz/uploads/img/1809

15/1537005031/Метод.%20ука.%20%20лабораторных%20работ.pdf  

8.                   
Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В.
Ломоносова — https://narfu.ru/isia/kkmise/Laboratoryekspertiza/лекция%20РАСТВОРЫ.pdf

9.                   
Справочник   химика            21        —           https://chem21.info/info/1637656/,

https://chem21.info/info/6890/

10.               
Чуешов В.И., Гладух Е.В., Ляпунова О.А., Сайко И.В., Сичкарь
А.А., Рубан Е.А., Крутских Т.В. (Национальный фармацевтический университет,
кафедра заводской технологии лекарств, Харьков, 2010) Электронный учебник
«Промышленная технология лекарств» — https://ztl.nuph.edu.ua/html/medication/chapter19_08.html

11.               
Энциклопедия           Кругосвет       —

https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RASTVORI.html  

Растворы вокруг нас.  

Раствор – однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества, а между ними  происходят физические и химические взаимодействия.  

Самый лучший растворитель это вода. Она может растворить различные вещества.  Нас окружает большое количество растворов, от самых простых до самых сложных. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает.  

Растворы встречаются повсюду:  в природе, в быту,в медицине, в промышленности  и т. п  

Растворенное вещество может быть в любом агрегатном состоянии: твердом (сахар, соль), жидком (спирт), газообразном (углекислый газ).  

Воздух – природная смесь газов, вода морей, рек  и океанов также является раствором, многие минералы — это твердые растворы. В строении и в составе всех живых организмов присутствуют растворы  (кровь, лимфа, внутриклеточные жидкости и др ).  

И в повседневной жизни мы не сможем обойтись без растворов ( раствор соли, раствор сахара,  столовый уксус, чай, кофе, майонез, кисели, соки и многое другое )

Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни . Без них наша жизнь была бы невозможна!!!

Растворы вокруг нас

Растворы имеют колоссальное значение в жизни человека, животных и растений; многие процессы, протекающие в земной коре и на ее поверхности, неизбежно связаны с растворами; наконец, фактически ни одно промышленное производство не обходится без участия растворов в широком понимании этого слова. В природе  и в жизни человека растворы играют очень большую роль, потому что без них жизнь не могла бы существовать.

Раствор – однородная, многокомпонентная система переменного химического состава. Практически все жидкости, имеющиеся в природе, представляют собой растворы. Кроме раствора, существуют газовые растворы — их принято называть газовыми смесями (например, воздуха) и твердые растворы (например, некоторые сплавы). Как правило, под раствором понимают жидкую молекулярно-дисперсную систему.

Наиболее распространенным и практически важным растворителем  является вода. Вода морей и океанов является естественным раствором, который имеет солено-горький вкус. В среднем в 1 кг морской воды содержится 35 г растворенных веществ — средняя соленость морской воды составляет 35? В состав морской воды входит более ста веществ, образованных из почти всех известных в природе химических элементов. Как растворители используют также другие вещества: ацетон, бензин, спирт и т.д., но значительно реже.

Водные растворы играют огромную роль в природе и практической деятельности человека. Достаточно сказать, что растения берут из почвы все необходимые для их роста питательные вещества только в виде водных растворов. Поэтому своевременное поступление воды в почву имеет такое большое значение для нормального развития растений и обеспечения высокого урожая сельскохозяйственных культур. Процессы пищеварения и усвоения пищи человеком и всеми животными тоже связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворы в жизни человека имеют очень большое значение т.к. практически всё существование человека на них основано. В ходе эволюции вода создала окружающую нас природу, живой мир, да и самого человека: именно водная среда могла обеспечить все требования к возникновению и развитию жизни. Именно она стала основателем, при специфических внешних условиях, жизни на Земле. Вода обеспечивает существование жизни на нашей планете: сложнейшие биохимические реакции в клетках животных и растительных организмов могут протекать только при наличии воды. С точки зрения химиков живое вещество – это водный раствор, и почти все процессы, обеспечивающие его жизнедеятельность, сводятся к химическим реакциям в водном растворе. Соль или  раствор соли используют в лечебной практике (для компрессов, ванн, промывочных  жидкостей), в быту (приготовление  пищи, народная медицина), в химических лабораториях и пр. Несмотря на достаточно высокую эффективность соли, надо учитывать, что ее чрезмерное употребление может привести к нежелательным последствиям. Высокий уровень потребления соли может задерживать жидкость в организме, в кровеносной системе, привести к головной боли. Поэтому соль или раствор соли мы советуют использовать разумно и с особой осторожностью.

В организме человека осмолярность составляет одну из важнейших характеристик гомеостаза, а её регуляция – одну из главных сторон водноэлектролитного обмена. Кровь, представляющая собой сложный раствор, содержащий различные молекулы неэлектролитов (мочевина, глюкоза и др.), ионы (Na+ , К + , С1¯, НСО3 2¯ и др.) и мицеллы (белок), имеет осмотическое давление, равное сумме осмотических давлений содержащихся в ней ингредиентов. Различные растворенные в крови вещества неодинаково осмотически активны. Основными носителями этих свойств являются электролиты и, прежде всего, ионы Na+ и С1¯, хотя их массовая концентрация там сравнительно невелика. Солевые (электролитные) растворы осуществляют коррекцию состава крови при обезвоживании, вызванном диареей, отѐках мозга, токсикозах (происходит увеличение почечной гемодинамики)

Раствор натрия хлорида 0,9 % (изотонический) для инъекций представляет собой прозрачную жидкость солоноватого вкуса. Он должен быть стерильным, апирогенным (не повышающим температуру тела при введении). Раствор натрия хлорида 0,9 % изотоничен плазме крови человека, его часто называют «физиологическим»

Желатин стерильный коллоидный 8%-ный раствор частично гидролизованного пищевого желатина в изотоническом растворе натрия хлорида. Содержит ряд аминокислот (глицин, пролин, метионин, цистеин и др.).

Светило науки — 5823 ответа — 155774 помощи

Растворы вокруг нас.  

Раствор – однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества, а между ними  происходят физические и химические взаимодействия.  

Самый лучший растворитель это вода. Она может растворить различные вещества.  Нас окружает большое количество растворов, от самых простых до самых сложных. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает.  

Растворы встречаются повсюду:  в природе, в быту,в медицине, в промышленности  и т. п  

Растворенное вещество может быть в любом агрегатном состоянии: твердом (сахар, соль), жидком (спирт), газообразном (углекислый газ).  

Воздух – природная смесь газов, вода морей, рек  и океанов также является раствором, многие минералы — это твердые растворы. В строении и в составе всех живых организмов присутствуют растворы  (кровь, лимфа, внутриклеточные жидкости и др ).  

И в повседневной жизни мы не сможем обойтись без растворов ( раствор соли, раствор сахара,  столовый уксус, чай, кофе, майонез, кисели, соки и многое другое )

Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни . Без них наша жизнь была бы невозможна!!!

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *